Chaque gaz contenu dans l'air exerce une pression appelée pression partielle
Vous savez que l'atmosphère qui entoure la Terre est un mélange de gaz en différentes proportions et d'eau.
Les gaz les plus présents dans l'atmosphère sont :
l'azote (environ 78%),
l'oxygène (environ 21%),
le dioxyde de carbone (environ 0.04%)
des gaz rares dont principalement l'argon (environ 0.96%)
Selon la loi de Dalton, la pression totale exercée par un mélange de gaz est égale à la somme des pressions de chacun des gaz composant ce mélange :
Patm = P02 + PCO2 + PN2 + Pgaz rares + PH2O
Ainsi, la pression de chacun des gaz de l'air atmosphérique sera donc égale au produit entre le pourcentage du gaz présent dans l'air et la pression atmosphérique.
Au niveau de la mer, la pression atmosphérique étant de 760mmHg, il est possible de calculer les pressions partielles de chacun des gaz contenus dans l'air. Vous remarquerez que ces valeurs sont dépendantes de la température et doivent aussi tenir compte de la vapeur d'eau contenue dans l'air.
Gaz | Pression partielle à 25°C et 0% d'humidité | Pression partielle à 25°C et 100% d'humidité | Pression partielle à 37°C et 100% d'humidité |
|---|---|---|---|
Eau | 0 | 24mmHg | 47mmHg |
Azote (78%) | ~ 593 mmHg [=0.78*760] | ~574 mmHg [=0.78*(760-24)] | ~556 mmHg [=0.78*(760-47)] |
Oxygène (21%) | ~160 mmHg [=0.21*760] | ~155 mmHg [= 0.21*(760-24)] | ~150 mmHg [=0.21*(760-47)] |
Dioxyde de carbone (0.04%) | ~0.30 mmHg [=0.0004*760] | ~0.29 mmHg [=0.0004*(760-24)] | ~0.29 mmHg [=0.0004*(760-47)] |
Gaz rares (0.96) | ~7 mmHg [=0.0096*760] | ~7 mmHg [=0.0096*(760-24)] | ~7 mmHg [=0.0096*(760-47)] |
Pression totale | 760 mmHg | 760 mmHg | 760 mmHg |
