Solutions aqueuses et dosage

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Réaction acide faible avec l'eau

On va étudier l'avancement de la réaction de l'acide formique (acide méthanoïque) avec l'eau pour deux concentration apportée en acide formiques, et . La réaction étudiée est la suivante :

Données : . Couple acide formique / ion formiate : . La densité de la solution mère d'acide formique (composée à 100% d'acide méthanoïque) est

Question

Le pH d'une solution aqueuse S1 de concentration apportée en acide méthanoïque est égal à 2,90. Le volume de solution utilisé pour la mesure est .

a) Quel volume d'une solution commerciale d'acide méthanoïque (solution à 100% d'acide) faut-il prélever pour préparer la solution dans une fiole jaugée de  ?

Solution

Question

Établir le tableau d'avancement de la réaction.

Solution

Question

c) Calculer l'avancement final de la réaction.

Solution

Question

d) La réaction est-elle totale ? On calculera l'avancement maximal de la réaction en considérant qu'elle est totale.

Solution

Question

e) Calculer le taux d'avancement de la réaction.

Solution

Question

f) Calculer les concentrations des espèces présentes à la fin de la réaction. En déduire la valeur du du couple .

Solution

Question

Le pH d'une solution aqueuse de concentration apportée en acide méthanoïque est égal à 4,15. Le volume de solution utilisée pour la mesure est .

a) Calculer l'avancement final de la réaction.

Solution

Question

b) Calculer le taux d'avancement de la réaction.

Solution

Question

Comparer les deux valeurs des taux d'avancement observés pour les solutions et . Conclure.

Solution
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