Grandeur |
Symbole |
Nom de l'unité |
Symbole de l'unité |
quantité de matière |
N |
mole |
mol |
La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 0,012 kilogramme (12 g) de carbone 12. (14e CGPM (1971), Résolution 3, CR 78)
- Une mole d’atomes contient environ 6,02214179(30)×10^(23) atomes.
- Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro, en hommage au physicien et chimiste Amédéo Avogadro (1776-1856). Son symbole est NA.
- On devrait parler en fait de constante d'Avogadro, car un nombre n'a pas d'unité, une constante en a une, ici mol^(-1).
- Les entités élémentaires spécifiées peuvent être des atomes, des molécules, des ions, des électrons, d'autres particules ou des groupements spécifiés de telles particules.
Le nombre d'Avogadro permet de calculer la quantité de matière en fonction de la masse et de la formule brute d'un composé.
- La masse de NA atomes est à peu près égale au nombre de nucléons du noyau (protons et neutrons).
- Par exemple, la masse atomique du fer étant de 55,845 u (unité de masse atomique en g/mol), on en déduit qu'une mole d'atomes de fer a une masse de 55,845 g. De même, 55,845 g de fer contiennent NA atomes de fer.
Ce nombre correspond également au facteur de conversion entre le gramme et l'unité de masse atomique (u) :
