1.1.1 Généralités
Pour parler des alcènes, et plus généralement de la double liaison carbone-carbone, il existe plusieurs termes et tous veulent dire la même chose. On parle donc d'alcène, d’insaturation, de double liaison ou encore d'oléfine. Une double liaison est composée d'une liaison σ (sigma) et d'une liaison π(pi).
La liaison π étant d'énergie plus faible que la σ, elle sera plus réactive ce qui explique que l'on peut faire des réactions d'addition sur une insaturation. Dans ce cas, la double liaison (σ+ π) est transformée en une liaison simple σ. La double liaison agit comme un réservoir d'électrons.
Energie des liaisons : E[sigma] = 108 kcal/mol. Eπ= 65 kcal/mol. L'étude de ces énergies de liaisons nous montre bien que la liaison π est plus facile à rompre que la liaison σ ce qui explique que cette liaison π sera donc plus réactive et donc plus facile à rompre.
