Connaissances de base

Dilution

On veut préparer des solutions filles de chlorure de magnésium (Mg2+, 2Cl-) à partir d'une solution mère de chlorure de magnésium de concentration 1,0.10-1 mol/L en soluté apporté.

Question

1) On dispose d'une fiole jaugée de 250 mL pour préparer la solution mère. Quelle masse de MgCl2 doit-on dissoudre dans la fiole jaugée pour obtenir une concentration apportée en (Mg2+, 2Cl-) de 0,1 mol.L-1 ? Donnée : masse molaire de MgCl2 : MMgCl2 = 95,2 g.mol-1

Question

2) Compléter le tableau suivant qui sert à préparer les solutions filles (entraînez vous sur une feuille de papier, puis comparez avec la solution) :

Solution fille

S1

S2

S3

S4

S5

Concentration (mol.L-1)

10-2

5.10-3

10-3

Facteur de dilution

100

200

Volume de solution mère prélevé (mL)

10

2

1

Volume de la fiole jaugée de la solution fille (mL)

200

200

1000

1000

Solution

Solution fille

S1

S2

S3

S4

S5

Concentration (mol.L-1) = Cf

10-2

5.10-3

10-3

5.10-4

10-4

Facteur de dilution = f

10

20

100

200

1000

Volume de solution mère prélevé (mL) = Vm

10

10

2

5

1

Volume de la fiole jaugée de la solution fille (mL) = Vf

100

200

200

1000

1000

Il suffit d'appliquer les formules :

n = CfVf = CmVm avec Cf concentration de la solution fille, Vf volume de la solution fille

Cm concentration de la solution mère, Vm volume de la solution fille

Facteur de dilution

En considérant les informations données pour la solution S3 on a :

         A.N.

Pour S1 : donc et donc

Pour S2 : donc et donc

Pour S4 : donc et donc

Pour S5 : donc et

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