Exemple
On mélange
mL de
de concentration
et
mL de thiosulfate de sodium (
) de concentration molaire en soluté apporté
. La transformation chimique sera considérée comme totale.
Calculons le nombre de mole initial des réactifs :
mol avec
mol avec
Recherchons le réactif limitant :
Si
est le réactif limitant :
donc
mol
Si
est le réactif limitant :
donc
mol
Comme
alors
mol
Donc à la fin de la réaction, les ions thiosulfate ont été consommés (réactif limitant), il reste
mol de
(réactif en excès) et il est apparu
mol de
et
mol de
La quantité initiale de thiosulfate
était plus importante au départ mais on voit sur le tableau d'avancement qu'il est deux fois plus consommé que
au cours de la réaction, il est finalement le réactif limitant.
