Cinétique

Ces méthodes nécessitent de prélever des échantillons du mélange réactionnel au cours du temps. Avant de déterminer la quantité d'un réactif ou d'un produit il est nécessaire de stopper la réaction qui est étudiée. Dans le cas d'une réaction en solution aqueuse on dilue l'échantillon prélevé dans un grand volume d'eau et/ou on le refroidit brutalement (avec de la glace par exemple).

On va utiliser une réaction de dosage (voir bloc 4) pour déterminer la quantité de matière (ou la concentration) d'un produit ou d'un réactif de la réaction.

Cette méthode présente les inconvénients suivants :

• elle est limitée à des réactions en solution

• elle nécessite un grand volume réactionnel pour pouvoir prélever suffisamment d'échantillons à analyser au cours du temps

• elle est destructive (on consomme du mélange réactionnel)

• elle ne fonctionne que pour des réactions lentes (il faut avoir le temps de prélever suffisamment d'échantillons avant que la réaction ne finisse)

L'avancement de la réaction est déterminé à partir de la mesure d'une grandeur physique qui nécessite d'utiliser un appareillage spécifique.

Exemple de grandeurs physiques :

• conductance (espèces ioniques en solution)

• absorbance (ions ou molécules absorbant dans le domaine UV-visible)

• pression ou volume d'un gaz

• pouvoir rotatoire (polarimétrie)

• ...

Ces méthodes présentent de nombreux avantages :

• pas de grandes quantités de réactifs nécessaires

• mesures en continu,

• pas ou peu de perturbation du milieu réactionnel

• possibilité d'étudier des réactions rapides

Elles présentent comme inconvénient

• la discrimination des différentes espèces chimiques dans le milieu réactionnel n'est pas toujours possible.