Abondance isotopique d'un isotope, composition isotopique d'un élément
Il existe des éléments naturels dont tous les atomes ont le même nombre de masse et qui ne comporte donc qu'un seul isotope. C'est le cas du fluor 19, du sodium 23 et du phosphore 31. Cependant, la majorité des éléments existe à l'état naturel sous la forme d'un mélange de deux ou plusieurs isotopes. Dans presque tous les cas, la fraction molaire de ces isotopes dans le mélange est constante. L'abondance isotopique d'un isotope est la fraction molaire de cet isotope dans le mélange exprimée en %. La somme des abondances isotopiques est égale à 100.
La composition isotopique d'un élément est constituée des valeurs des abondances isotopiques des isotopes qui le composent.
