Le calcul de NEV d'un complexe s'effectue en utilisant la relation suivante : NEV = n + x + 2l – q, avec n correspondant au nombre d'électron apporté par le métal, x et l correspondant respectivement au nombre de ligands X et L, et q correspondant à la charge.

Le métal est ici le rhodium (Rh) qui appartient au groupe 9 de la classification périodique.La configuration électronique est : [Kr] 4d8 5s1. Sa couche de valence possède donc 6 électrons. n est donc égal à 9.

Le ligand cyclooctadiene (C8H12) est ici un ligand bidente qui va donner, sous sa forme neutre, 4 électrons : 2 doublets liants (liaisons π) . Il s'agit donc d'un ligand de type L₂. Le ligand acetylacetonate (C5H7O2) est ici un ligand bidente qui va donner, sous sa forme neutre, 3 électrons : 1 doublet nonliant (O) et 1 electron célibataire d'un autre oxygène. Il s'agit donc d'un ligand de type XL. Au total, ce complexe possède 1 ligands X et 3ligands L donc x est égal à 1 et l est égal à 3.

Ce complexe n'est pas chargé donc q est nul.

En résumé, ce complexe est un complexe du type [MXL3] et le NEV est égal à 9 + 1 + 6 soit 16.