Exercice 1
Le sulfure d'hydrogène est un gaz à l'odeur d'œuf pourri, constitué de molécules de formule H2S.
Question
Déterminer la structure électronique des atomes de soufre (Z=16) et d'hydrogène (Z=1). Combien d'électrons externes possèdent-ils ?
S : (K)2(L)8(M)6
6 électrons externes
H : (K)1
1 électron externe
Question
Déterminer le nombre total nt d'électrons externes de la molécule, puis le nombre nd de doublets externes.
La molécule H2S aura nt = 8 électrons externes et donc nd = 4 doublets d'électrons externes.
Question
Combien d'électrons manque-t-il à chaque atome pour obtenir une structure stable ? En déduire la covalence de chaque atome.
Il manque 2 électrons à l'atome de soufre et 1 à l'atome d'hydrogène pour avoir une structure stable. La covalence sera 2 pour l'oxygène et 1 pour le soufre.
Question
Établir la représentation de Lewis de cette molécule. Préciser les doublets liants et non-liants de chaque atome.
